5. При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

<p>Придумаем задачу:</p> <p><strong>Задача:</strong> Определите массу серной кислоты ($$H_2SO_4$$), которая потребуется для нейтрализации 40 г едкого натра ($$NaOH$$).</p> <p><strong>Решение:</strong></p> <p>Сначала запишем уравнение реакции нейтрализации:</p> <p>$$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$</p> <p>1. Найдем молярную массу $$NaOH$$:</p> <p>$$M(NaOH) = 23 \text{ г/моль} (Na) + 16 \text{ г/моль} (O) + 1 \text{ г/моль} (H) = 40 \text{ г/моль}$$ </p> <p>2. Определим количество вещества $$NaOH$$:</p> <p>$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{40 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}$$ </p> <p>3. Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 2 моль $$NaOH$$ требуется 1 моль $$H_2SO_4$$. Следовательно, для нейтрализации 1 моль $$NaOH$$ потребуется 0.5 моль $$H_2SO_4$$.</p> <p>4. Найдем молярную массу $$H_2SO_4$$:</p> <p>$$M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 \text{ г/моль} (H) + 32 \text{ г/моль} (S) + 4 \cdot 16 \text{ г/моль} (O) = 98 \text{ г/моль}$$ </p> <p>5. Рассчитаем массу $$H_2SO_4$$, необходимую для реакции:</p> <p>$$m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.5 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 49 \text{ г}$$ </p> <p><strong>Ответ:</strong> Для нейтрализации 40 г едкого натра потребуется 49 г серной кислоты.</p>