Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести CaO образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2↑

Уравнение реакции показывает, что при разложении 1 моль карбоната кальция (CaCO3) образуется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO2). Из условия нам дано, что количество вещества карбоната кальция равно 2 моль. Согласно закону сохранения массы, количество вещества продуктов равно количеству вещества реагентов. Значит, при разложении 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CaO и 2 моль CO2. * **Количество вещества оксида кальция (CaO):** 2 моль. * **Объем углекислого газа (CO2):** При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Так как у нас 2 моль CO2, то объем газа будет: 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л. **Ответ:** * Количество вещества негашеной извести (CaO): 2 моль. * Объем углекислого газа (CO2): 44.8 литра.