Придумайте и решите задачу на нахождение объёма кислорода (н. у.), выделившегося при каталитическом разложении пероксида водорода H₂O₂.

Хорошо, давайте составим и решим задачу на разложение пероксида водорода: **Условие задачи:** При каталитическом разложении пероксида водорода образовалось 34 грамма воды. Определите объем выделившегося кислорода (н.у.). **Решение:** **Шаг 1: Запишем уравнение реакции каталитического разложения пероксида водорода:** 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ **Шаг 2: Вычислим молярные массы веществ:** * Молярная масса H₂O = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль * Молярная масса O₂ = 2 * 16 = 32 г/моль **Шаг 3: Вычислим количество вещества воды (H₂O):** Количество вещества H₂O = масса / молярная масса = 34 г / 18 г/моль = 1.89 моль (примерно) **Шаг 4: Определим количество вещества кислорода (O₂):** Из уравнения реакции видно, что на 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше чем воды: 1.89 моль / 2 = 0.945 моль (примерно). **Шаг 5: Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.):** При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Объем кислорода = 0.945 моль * 22.4 л/моль = 21.17 л (примерно). **Ответ:** При каталитическом разложении пероксида водорода и образовании 34 граммов воды выделится примерно 21.17 литра кислорода (н.у.).