7. Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимой для реакции нейтрализации с 31,2 г гидроксида алюминия.

Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) в реакции нейтрализации. Эта реакция является исключением, так как амфотерный гидроксид алюминия реагирует как с кислотами, так и со щелочами.

Реакция выглядит так:

\[ Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] \]

Из уравнения видно, что 1 моль Al(OH)₃ реагирует с 1 моль NaOH.

Дано:

• Масса гидроксида алюминия (m(Al(OH)₃)) = 31,2 г
• Молярная масса гидроксида алюминия (M(Al(OH)₃)) = 27 (Al) + 3*(16 (O) + 1 (H)) = 27 + 3*17 = 27 + 51 = 78 г/моль
• Молярная масса гидроксида натрия (M(NaOH)) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида алюминия (n(Al(OH)₃)):

\[ n(Al(OH)_3) = \frac{m(Al(OH)_3)}{M(Al(OH)_3)} = \frac{31.2 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль} \]

Так как n(NaOH) = n(Al(OH)₃), то количество вещества гидроксида натрия (n(NaOH)) также равно 0,4 моль.

Теперь найдем массу гидроксида натрия (m(NaOH)):

\[ m(NaOH) = n(NaOH) \times M(NaOH) = 0.4 \text{ моль} \times 40 \text{ г/моль} = 16 \text{ г} \]

Ответ: 16 г