32. Сколько литров углекислого газа (н.у.) получится при разложении 1 кг известняка СаСО3?

При разложении известняка (CaCO₃) образуется оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂). Реакция выглядит так:

\[ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моля CaCO₃ образуется 1 моль CO₂.

Дано:

• Масса известняка (m(CaCO₃)) = 1 кг = 1000 г
• Молярная масса известняка (M(CaCO₃)) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль
• Молярный объем газов при н.у. (V_m) = 22,4 л/моль

Сначала найдем количество вещества известняка (n(CaCO₃)):

\[ n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{1000 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \]

Так как n(CO₂) = n(CaCO₃), то количество вещества углекислого газа также равно 10 моль.

Теперь найдем объем углекислого газа (V(CO₂)):

\[ V(CO_2) = n(CO_2) \times V_m = 10 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 224 \text{ л} \]

Ответ: 224 л