5. Какие масса и объём водорода (н.у.) получаются при растворении в соляной кислоте 3,27 г цинка?

Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl) с выделением водорода (H₂). Реакция выглядит так:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моль Zn выделяется 1 моль H₂.

Дано:

• Масса цинка (m(Zn)) = 3,27 г
• Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65,4 г/моль
• Молярная масса водорода (M(H₂)) = 2 г/моль
• Молярный объем газов при н.у. (V_m) = 22,4 л/моль

Найдем количество вещества цинка (n(Zn)):

\[ n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{3.27 \text{ г}}{65.4 \text{ г/моль}} = 0.05 \text{ моль} \]

Так как n(H₂) = n(Zn), то количество вещества водорода (n(H₂)) также равно 0,05 моль.

Теперь найдем массу водорода (m(H₂)):

\[ m(H_2) = n(H_2) \times M(H_2) = 0.05 \text{ моль} \times 2 \text{ г/моль} = 0.1 \text{ г} \]

Найдем объем водорода (V(H₂)):

\[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 0.05 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 1.12 \text{ л} \]

Ответ: масса водорода 0,1 г, объём водорода 1,12 л.