4. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода Н2О2?

При разложении пероксида водорода (H₂O₂) образуется вода (H₂O) и выделяется кислород (O₂). Реакция выглядит так:

\[ 2H_2O_2 \xrightarrow{\Delta} 2H_2O + O_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 2 моль H₂O₂ образуется 1 моль O₂.

Дано:

• Масса пероксида водорода (m(H₂O₂)) = 1,7 кг = 1700 г
• Молярная масса пероксида водорода (M(H₂O₂)) = 2*1 (H) + 2*16 (O) = 34 г/моль
• Молярный объем газов при н.у. (V_m) = 22,4 л/моль

Сначала найдем количество вещества пероксида водорода (n(H₂O₂)):

\[ n(H_2O_2) = \frac{m(H_2O_2)}{M(H_2O_2)} = \frac{1700 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} = 50 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, если реагирует 2 моль H₂O₂, то образуется 1 моль O₂. Значит, из 50 моль H₂O₂ образуется:

\[ n(O_2) = \frac{n(H_2O_2)}{2} = \frac{50 \text{ моль}}{2} = 25 \text{ моль} \]

Теперь найдем объем кислорода (V(O₂)):

\[ V(O_2) = n(O_2) \times V_m = 25 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 560 \text{ л} \]

Ответ: 560 л