3. Рассчитайте количество и массу оксида магния, который можно получить при полном сжигании 240 г магния.

Уравнение реакции: \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\).

1. Количество магния: \(n(Mg)=240/24=10\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(Mg:MgO=1:1\), поэтому \(n(MgO)=10\) моль.
3. Молярная масса оксида магния: \(M(MgO)=24+16=40\) г/моль.
4. Масса оксида: \(m(MgO)=10\cdot40=400\) г.

Ответ: 10 моль, или 400 г оксида магния.