1. Рассчитайте объём кислорода (н. у.), выделившегося при разложении 102 г нитрата натрия.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{NaNO_3} \rightarrow 2\mathrm{NaNO_2} + \mathrm{O_2}\).

1. Молярная масса нитрата натрия: \(M(\mathrm{NaNO_3}) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85\) г/моль.
2. Количество вещества нитрата натрия: \(n(\mathrm{NaNO_3}) = 102 / 85 = 1.2\) моль.
3. По уравнению реакции из 2 моль \(\mathrm{NaNO_3}\) образуется 1 моль \(\mathrm{O_2}\), поэтому \(n(\mathrm{O_2}) = 1.2 / 2 = 0.6\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(\mathrm{O_2}) = 0.6 \cdot 22.4 = 13.44\) л.

Ответ: 13,44 л кислорода.