2. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 93,6 г хлорида бария, с избытком серной кислоты.

Уравнение реакции: \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\).

1. Молярная масса хлорида бария: \(M(\mathrm{BaCl_2}) = 137 + 2 \cdot 35.5 = 208\) г/моль.
2. Количество вещества хлорида бария: \(n(\mathrm{BaCl_2}) = 93.6 / 208 = 0.45\) моль.
3. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{BaCl_2}\) и \(\mathrm{BaSO_4}\) равно 1:1, значит, образуется 0,45 моль осадка.
4. Молярная масса сульфата бария: \(M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\) г/моль. Масса осадка: \(m(\mathrm{BaSO_4}) = 0.45 \cdot 233 = 104.85\) г.

Ответ: 104,85 г сульфата бария.