4. Рассчитайте массу сульфида железа(II), полученного при сплавлении 28 г железа с серой.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}\).

1. Количество железа: \(n(\mathrm{Fe}) = 28 / 56 = 0.5\) моль.
2. По уравнению реакции из 1 моль железа образуется 1 моль сульфида железа(II), значит, \(n(\mathrm{FeS}) = 0.5\) моль.
3. Молярная масса \(\mathrm{FeS}\): \(M(\mathrm{FeS}) = 56 + 32 = 88\) г/моль. Масса продукта: \(m(\mathrm{FeS}) = 0.5 \cdot 88 = 44\) г.

Ответ: 44 г сульфида железа(II).