[29] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na₂S + FeCl₃ → FeS + S + NaCl. Определите окислитель и восстановитель.

В Na₂S сера имеет степень окисления −2. Часть серы окисляется: S⁻² → S⁰ + 2e⁻. Железо восстанавливается: Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺². Значит, на два атома Fe⁺³ окисляется один атом S⁻².

После уравнивания атомов получаем:

\(\mathrm{3Na_2S + 2FeCl_3 \rightarrow 2FeS + S + 6NaCl}\).

Окислитель — FeCl₃ (Fe⁺³ восстанавливается до Fe⁺²); восстановитель — Na₂S (часть S⁻² окисляется до S⁰).

Ответ: 3Na₂S + 2FeCl₃ → 2FeS + S + 6NaCl; окислитель — FeCl₃, восстановитель — Na₂S.