[28] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H₂O₂ + HIO₃ → O₂ + I₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

В HIO₃ йод имеет степень окисления +5 и восстанавливается до 0: два атома I принимают 10e⁻. В H₂O₂ кислород имеет степень окисления −1 и окисляется до 0: пять молекул H₂O₂ отдают 10e⁻.

Ставим коэффициенты 5 перед H₂O₂ и 2 перед HIO₃. Уравнивание H и O даёт:

\(\mathrm{5H_2O_2 + 2HIO_3 \rightarrow 5O_2 + I_2 + 6H_2O}\).

Окислитель — HIO₃ (I⁺⁵ восстанавливается); восстановитель — H₂O₂ (O⁻¹ окисляется).

Ответ: 5H₂O₂ + 2HIO₃ → 5O₂ + I₂ + 6H₂O; окислитель — HIO₃, восстановитель — H₂O₂.