[26] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K₂MnO₄ + H₂O → MnO₂ + KMnO₄ + KOH. Определите окислитель и восстановитель.

В K₂MnO₄ марганец имеет степень окисления +6. Он диспропорционирует: часть атомов принимает электроны и переходит в Mn⁺⁴, часть отдаёт электроны и переходит в Mn⁺⁷.

Баланс электронов: Mn⁺⁶ + 2e⁻ → Mn⁺⁴; Mn⁺⁶ − e⁻ → Mn⁺⁷. Соотношение продуктов восстановления и окисления — 1:2. После уравнивания остальных атомов:

\(\mathrm{3K_2MnO_4 + 2H_2O \rightarrow MnO_2 + 2KMnO_4 + 4KOH}\).

Окислитель — K₂MnO₄ (часть Mn⁺⁶ восстанавливается до Mn⁺⁴); восстановитель — K₂MnO₄ (часть Mn⁺⁶ окисляется до Mn⁺⁷).

Ответ: 3K₂MnO₄ + 2H₂O → MnO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH; K₂MnO₄ выступает и окислителем, и восстановителем.