[27] Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Pb: +4 → +2 (принимает 2e⁻); Cl: −1 → 0 (два атома хлора отдают 2e⁻).

Электронный баланс согласован в отношении 1:2 для Pb и Cl. Уравниваем атомы H и O:

\(\mathrm{4HCl + PbO_2 \rightarrow PbCl_2 + Cl_2 + 2H_2O}\).

Окислитель — PbO₂ (Pb⁺⁴ восстанавливается); восстановитель — HCl, точнее ионы Cl⁻ в его составе (окисляются до Cl₂).

Ответ: 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O; окислитель — PbO₂, восстановитель — HCl (Cl⁻).