Сколько молекул кислорода и какой объём водорода (н. у.) образуется при разложении 180 г воды?

Давайте решим эту задачу. 1. **Записываем уравнение реакции разложения воды:** $$2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$$ 2. **Находим количество вещества воды:** Молярная масса $$H_2O$$ (M) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль $$n(H_2O) = \frac{180 г}{18 г/моль} = 10 моль$$ 3. **Определяем количество вещества водорода и кислорода по уравнению реакции:** Из уравнения реакции видно, что 2 моль $$H_2O$$ образуют 2 моль $$H_2$$ и 1 моль $$O_2$$. $$n(H_2) = n(H_2O) = 10 моль$$ $$n(O_2) = \frac{1}{2} * n(H_2O) = \frac{1}{2} * 10 моль = 5 моль$$ 4. **Находим объём водорода (н.у.):** Молярный объём газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль $$V(H_2) = n(H_2) * Vm = 10 моль * 22.4 л/моль = 224 л$$ 5. **Находим количество молекул кислорода:** Число Авогадро (Na) = $$6.022 * 10^{23}$$ молекул/моль Число молекул $$O_2$$ = $$n(O_2) * Na = 5 моль * 6.022 * 10^{23} молекул/моль = 3.011 * 10^{24}$$ молекул **Ответ:** Объём водорода = 224 л, количество молекул кислорода = $$3.011 * 10^{24}$$ молекул