Какой объём водорода (н. у.) и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 4% примесей?

Давайте решим эту задачу. Сначала нам нужно учесть примеси в алюминии. 1. **Находим массу чистого алюминия:** Масса примесей = 540 мг * 0.04 = 21.6 мг Масса чистого Al = 540 мг - 21.6 мг = 518.4 мг = 0.5184 г 2. **Записываем и уравниваем реакцию алюминия с соляной кислотой:** $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ 3. **Находим количество вещества алюминия (n):** Молярная масса Al (M) = 27 г/моль $$n(Al) = \frac{0.5184 г}{27 г/моль} = 0.0192 моль$$ 4. **Находим количество вещества водорода и хлорида алюминия (AlCl3) по уравнению реакции:** Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al образуют 3 моль H2 и 2 моль AlCl3. $$n(H_2) = \frac{3}{2} * n(Al) = \frac{3}{2} * 0.0192 моль = 0.0288 моль$$ $$n(AlCl_3) = n(Al) = 0.0192 моль$$ 5. **Находим объём водорода (н.у.):** Молярный объём газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль $$V(H_2) = n(H_2) * Vm = 0.0288 моль * 22.4 л/моль = 0.64512 л = 645.12 мл$$ 6. **Находим массу хлорида алюминия:** Молярная масса AlCl3 (M) = 27 + 3 * 35.5 = 133.5 г/моль $$m(AlCl_3) = n(AlCl_3) * M(AlCl_3) = 0.0192 моль * 133.5 г/моль = 2.5632 г$$ **Ответ:** Объём водорода = 645.12 мл, масса хлорида алюминия = 2.5632 г