Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объём (н. у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Давайте решим эту задачу. 1. **Учитываем примеси в карбонате кальция:** Масса примесей = 250 кг * 0.20 = 50 кг Масса чистого $$CaCO_3$$ = 250 кг - 50 кг = 200 кг 2. **Записываем уравнение реакции разложения карбоната кальция:** $$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$$ 3. **Находим количество вещества карбоната кальция:** Молярная масса $$CaCO_3$$ (M) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль = 0.1 кг/моль $$n(CaCO_3) = \frac{200 кг}{0.1 кг/моль} = 2000 моль$$ 4. **Определяем количество вещества оксида кальция и углекислого газа по уравнению реакции:** Из уравнения реакции видно, что 1 моль $$CaCO_3$$ образует 1 моль $$CaO$$ и 1 моль $$CO_2$$. $$n(CaO) = n(CaCO_3) = 2000 моль$$ $$n(CO_2) = n(CaCO_3) = 2000 моль$$ 5. **Находим массу оксида кальция:** Молярная масса $$CaO$$ (M) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0.056 кг/моль $$m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 2000 моль * 0.056 кг/моль = 112 кг$$ 6. **Находим объём углекислого газа (н.у.):** Молярный объём газа при н.у. (Vm) = 22.4 л/моль = 0.0224 м³/моль $$V(CO_2) = n(CO_2) * Vm = 2000 моль * 0.0224 м³/моль = 44.8 м³$$ **Ответ:** Масса оксида кальция = 112 кг, объём углекислого газа = 44.8 м³