Не производя письменных вычислений, укажите, какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести СаО образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2↑

Уравнение реакции показывает, что при разложении 1 моль карбоната кальция (CaCO₃) образуется 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль углекислого газа (CO₂). По условию задачи у нас 2 моль CaCO₃. Следовательно, при обжиге 2 моль карбоната кальция образуется 2 моль оксида кальция (негашеной извести) и 2 моль углекислого газа. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем углекислого газа при обжиге 2 моль CaCO3 равен: 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л **Ответ:** При обжиге 2 моль карбоната кальция образуется 2 моль негашёной извести CaO и 44.8 л углекислого газа.