При изучении § 10 вы выполняли лабораторный опыт по взаимодействию едкого натра и серной кислоты. Придумайте и решите задачу, в условии которой дано количество вещества едкого натра, а требуется найти массу серной кислоты, вступившей в реакцию.

Давайте придумаем и решим такую задачу: **Условие задачи:** Для нейтрализации раствора, содержащего 40 граммов едкого натра (NaOH), потребовалось некоторое количество серной кислоты (H₂SO₄). Определите массу серной кислоты, вступившей в реакцию. **Решение:** **Шаг 1: Запишем уравнение реакции нейтрализации** 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O **Шаг 2: Вычислим молярные массы веществ** * Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль * Молярная масса H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль **Шаг 3: Вычислим количество вещества (моли) едкого натра** Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 40 г / 40 г/моль = 1 моль **Шаг 4: Определим количество вещества серной кислоты** Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaOH взаимодействуют с 1 моль H₂SO₄. Значит, если у нас 1 моль NaOH, то потребуется в 2 раза меньше H₂SO₄, то есть 0.5 моль. **Шаг 5: Рассчитаем массу серной кислоты** Масса H₂SO₄ = количество вещества * молярная масса = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г **Ответ:** Для нейтрализации 40 граммов едкого натра потребуется 49 граммов серной кислоты.