При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (IV) объемом 100 мл. Определите массу растворенного серебра.

1. Запись уравнения реакции: $$2 ext{Ag} + 2 ext{H}_2 ext{SO}_4 ightarrow ext{Ag}_2 ext{SO}_4 + ext{SO}_2 + 2 ext{H}_2 ext{O}$$ 2. Перевод объема SO2 в литры: $$V( ext{SO}_2) = 100 ext{ мл} = 0.1 ext{ л}$$ 3. Расчет количества вещества SO2 (оксида серы IV): При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Однако, поскольку условия не указаны как нормальные, воспользуемся идеальным газовым законом: $$PV = nRT$$ Где: \( P \) - давление (предположим 1 атм, если не указано) \( V \) - объем (0.1 л) \( n \) - количество вещества \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)) \( T \) - температура (предположим 298 K, если не указано) $$n( ext{SO}_2) = rac{PV}{RT} = rac{1 ext{ атм} imes 0.1 ext{ л}}{0.0821 rac{ ext{л} cdot ext{атм}}{ ext{моль} cdot ext{К}} imes 298 ext{ К}} approx 0.00409 ext{ моль}$$ 4. Расчет количества вещества серебра (Ag): По уравнению реакции, на 1 моль SO2 приходится 2 моля Ag: $$n( ext{Ag}) = 2 imes n( ext{SO}_2) = 2 imes 0.00409 ext{ моль} approx 0.00818 ext{ моль}$$ 5. Расчет массы серебра: Молярная масса серебра (Ag) составляет 107.87 г/моль: $$ ext{Масса Ag} = n( ext{Ag}) imes M( ext{Ag}) = 0.00818 ext{ моль} imes 107.87 ext{ г/моль} approx 0.882 ext{ г}$$ Ответ: Масса растворенного серебра составляет приблизительно 0.882 грамма.