К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

1. Расчет массы раствора H2SO4: $$ ext{Масса раствора} = ext{Объем} imes ext{Плотность} = 50 ext{ мл} imes 1.08 ext{ г/мл} = 54 ext{ г}$$ 2. Расчет массы H2SO4 в растворе: $$ ext{Масса H}_2 ext{SO}_4 = ext{Масса раствора} imes ext{Массовая доля} = 54 ext{ г} imes 0.12 = 6.48 ext{ г}$$ 3. Запись уравнения реакции: $$ ext{H}_2 ext{SO}_4 + ext{BaCl}_2 ightarrow ext{BaSO}_4 downarrow + 2 ext{HCl}$$ 4. Расчет молярной массы H2SO4 и BaSO4: $$M( ext{H}_2 ext{SO}_4) = 2 cdot 1 + 32 + 4 cdot 16 = 98 ext{ г/моль}$$ $$M( ext{BaSO}_4) = 137 + 32 + 4 cdot 16 = 233 ext{ г/моль}$$ 5. Расчет количества вещества H2SO4: $$n( ext{H}_2 ext{SO}_4) = rac{ ext{Масса}}{ ext{Молярная масса}} = rac{6.48 ext{ г}}{98 ext{ г/моль}} approx 0.0661 ext{ моль}$$ 6. Расчет количества вещества BaSO4 (осадка): По уравнению реакции, количество вещества BaSO4 равно количеству вещества H2SO4: $$n( ext{BaSO}_4) = n( ext{H}_2 ext{SO}_4) approx 0.0661 ext{ моль}$$ 7. Расчет массы осадка BaSO4: $$ ext{Масса BaSO}_4 = n( ext{BaSO}_4) imes M( ext{BaSO}_4) = 0.0661 ext{ моль} imes 233 ext{ г/моль} approx 15.39 ext{ г}$$ Ответ: Масса образовавшегося осадка BaSO4 составляет приблизительно 15.39 грамм.