Гидролиз солей

Гидролиз - это реакция обмена между солью и водой, приводящая к образованию слабого электролита (слабой кислоты или слабого основания).

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

• Слабым основанием и сильной кислотой.
• Сильным основанием и слабой кислотой.
• Слабым основанием и слабой кислотой.

Примеры:

• $$NH_4Cl$$ (образована слабым основанием $$NH_4OH$$ и сильной кислотой $$HCl$$)
• $$CH_3COONa$$ (образована сильным основанием $$NaOH$$ и слабой кислотой $$CH_3COOH$$)
• $$(NH_4)_2S$$ (образована слабым основанием $$NH_4OH$$ и слабой кислотой $$H_2S$$)

В растворе такие соли изменяют pH среды.

Например, гидролиз хлорида аммония:

$$NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH + HCl$$