Какая масса воздуха потребуется для сжигания 0,6 г угля, если кислорода в воздухе по массе 23%?

Чтобы рассчитать массу воздуха, нам нужно сначала узнать, сколько чистого кислорода нужно для сжигания угля, а потом учесть, что кислород составляет только часть воздуха.

1. Уравнение реакции:

Сжигание угля (углерода, C) в кислороде:

C + O₂ → CO₂

2. Молярные массы:

• M(C) = 12 г/моль
• M(O₂) = 32 г/моль

3. Количество вещества угля:

n(C) = масса / M(C) = 0,6 г / 12 г/моль = 0,05 моль.

4. Количество вещества кислорода:

Из уравнения видно, что на 1 моль C требуется 1 моль O₂. Значит, n(O₂) = n(C) = 0,05 моль.

5. Масса кислорода:

Масса O₂ = n(O₂) * M(O₂) = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г.

6. Масса воздуха:

Мы знаем, что кислород составляет 23% от массы воздуха. Значит, масса воздуха будет больше массы кислорода. Чтобы найти массу воздуха, нужно массу кислорода разделить на долю кислорода в воздухе (23% = 0,23).

Масса воздуха = Масса O₂ / 0,23 = 1,6 г / 0,23 ≈ 6,96 г.

Ответ: ≈ 6,96 г