Какая масса оксида серебра (I) разложилась, если образовалось металлическое серебро и выделилось 5,6 л кислорода (н.у.)?

Давай решим эту задачку по химии!

1. Уравнение реакции:

Разложение оксида серебра (I) (Ag₂O) с образованием серебра (Ag) и кислорода (O₂):

2Ag₂O → 4Ag + O₂↑

2. Молярные массы:

• M(Ag₂O) = 2 * 108 + 16 = 216 + 16 = 232 г/моль.
• M(O₂) = 2 * 16 = 32 г/моль.

3. Количество вещества кислорода (O₂):

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Найдем количество вещества кислорода:

n(O₂) = объем / молярный объем = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

4. Количество вещества оксида серебра (I) (Ag₂O):

Из уравнения реакции мы видим, что из 2 моль Ag₂O образуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества оксида серебра в два раза больше, чем количество вещества кислорода:

n(Ag₂O) = 2 * n(O₂) = 2 * 0,25 моль = 0,5 моль.

5. Масса оксида серебра (I) (Ag₂O):

Масса Ag₂O = n(Ag₂O) * M(Ag₂O) = 0,5 моль * 232 г/моль = 116 г.

Ответ: 116 г