2. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения для взаимодействующих веществ: Fe(OH)₂ + HCl →

Решение:

Сначала запишем молекулярное уравнение реакции между гидроксидом железа(II) и соляной кислотой. Гидроксид железа(II) — основание, а соляная кислота — кислота. Реакция нейтрализации приводит к образованию соли (хлорида железа(II)) и воды.

1. Молекулярное уравнение:
   \( Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O \)
2. Полное ионное уравнение:
   В воде \( FeCl_2 \) диссоциирует на ионы \( Fe^{2+} \) и \( 2Cl^- \). \( Fe(OH)_2 \) — малорастворимое основание, поэтому в ионы диссоциирует незначительно, но в контексте реакций с сильными кислотами его диссоциацию можно учитывать для полноты. Для простоты и соответствия школьным стандартам, малорастворимые основания часто записывают в молекулярной форме. Однако, если учитывать, что реакция идет до конца, и образуется растворимая соль, то полное ионное уравнение будет выглядеть так, с учетом диссоциации \( Fe(OH)_2 \) как слабого электролита, который реагирует с сильной кислотой:
   \( Fe(OH)_2(тв) + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O \)
   Примечание: В некоторых источниках Fe(OH)₂ рассматривается как недиссоциирующий в растворе, поэтому записывается в молекулярной форме. Мы будем использовать этот подход для сокращенного ионного уравнения.
3. Сокращенное ионное уравнение:
   Исключаем одинаковые ионы (зрителей) из полного ионного уравнения. В данном случае, одинаковыми ионами являются \( Cl^- \). Принимая \( Fe(OH)_2 \) как недиссоциирующий в растворе:
   \( Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O \)

Ответ:

• Молекулярное: \( Fe(OH)_2 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O \)
• Сокращенное ионное: \( Fe(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2H_2O \)