1. Укажите массу воды (г), в которой следует растворить оксид калиямассой 9,4 г, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 %:

Решение:

1. Определяем молярную массу КОН:

M(K) = 39,1 г/моль

M(O) = 16,0 г/моль

M(H) = 1,0 г/моль

\( M(KOH) = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 \) г/моль

2. Определяем молярную массу оксида калия (K₂O):

M(K) = 39,1 г/моль

M(O) = 16,0 г/моль

\( M(K_2O) = 2 \times 39.1 + 16.0 = 78.2 + 16.0 = 94.2 \) г/моль

3. Рассчитываем количество вещества (моль) оксида калия:

\[ n(K_2O) = \frac{m(K_2O)}{M(K_2O)} = \frac{9.4 \text{ г}}{94.2 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль} \]

4. Определяем количество вещества (моль) КОН, которое образуется при растворении K₂O:

Реакция растворения оксида калия в воде:

\[ K_2O + H_2O \rightarrow 2KOH \]

Из уравнения видно, что из 1 моль K₂O образуется 2 моль KOH.

Следовательно, \( n(KOH) = 2 \times n(K_2O) = 2 \times 0.1 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль} \)

5. Рассчитываем массу КОН:

\[ m(KOH) = n(KOH) \times M(KOH) = 0.2 \text{ моль} \times 56.1 \text{ г/моль} = 11.22 \text{ г} \]

6. Используем формулу массовой доли для нахождения массы воды:

Массовая доля \( w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \times 100\% \)

Нам дана массовая доля КОН \( w(KOH) = 10\% = 0.1 \). Масса вещества \( m(KOH) = 11.22 \) г.

Масса раствора \( m_{раствора} = m_{KOH} + m_{воды} \)

\[ 0.1 = \frac{11.22}{m_{раствора}} \]
\[ m_{раствора} = \frac{11.22}{0.1} = 112.2 \text{ г} \]

Теперь найдем массу воды:

\[ m_{воды} = m_{раствора} - m_{KOH} = 112.2 \text{ г} - 11.22 \text{ г} = 100.98 \text{ г} \]

Ближайший вариант ответа - 100,8 г.

Ответ: 4) 100,8.