[7] В ходе монобромирования 19,5 мл бензола (р = 0,88 г/мл) выделилось 3696 мл (при н.у.) бромоводорода. Вычислите выход бромбензола в процентах от теоретически возможного. Ответ запишите в виде целого числа.

Шаг 1: Определим массу бензола, вступившего в реакцию:

\[ m(C_6H_6) = V \cdot \rho = 19.5 \text{ мл} \cdot 0.88 \text{ г/мл} = 17.16 \text{ г} \]

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества бензола:

\[ n(C_6H_6) = \frac{m}{M} = \frac{17.16 \text{ г}}{78 \text{ г/моль}} = 0.22 \text{ моль} \]

Шаг 3: Запишем уравнение реакции монобромирования бензола:

\[ C_6H_6 + Br_2 \rightarrow C_6H_5Br + HBr \]

Шаг 4: По уравнению реакции, количество вещества бромбензола равно количеству вещества бензола:

\[ n(C_6H_5Br) = n(C_6H_6) = 0.22 \text{ моль} \]

Шаг 5: Рассчитаем теоретическую массу бромбензола:

\[ m_{\text{теор}}(C_6H_5Br) = n \cdot M = 0.22 \text{ моль} \cdot 157 \text{ г/моль} = 34.54 \text{ г} \]

Шаг 6: Определим количество вещества выделившегося HBr:

\[ n(HBr) = \frac{V}{V_m} = \frac{3.696 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.165 \text{ моль} \]

Шаг 7: Рассчитаем фактическую массу бромбензола, исходя из количества вещества HBr:

\[ n_{\text{практ}}(C_6H_5Br) = n(HBr) = 0.165 \text{ моль} \]

\[ m_{\text{практ}}(C_6H_5Br) = n_{\text{практ}} \cdot M = 0.165 \text{ моль} \cdot 157 \text{ г/моль} = 25.905 \text{ г} \]

Шаг 8: Рассчитаем выход бромбензола в процентах:

\[ \text{Выход} = \frac{m_{\text{практ}}}{m_{\text{теор}}} \cdot 100\% = \frac{25.905 \text{ г}}{34.54 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 75.0\% \]

Округлим до целого числа: 75%.