[11] При растворении 15 г технического карбида кальция в воде получено 4,48 л (при н.у.) газа. Вычислите массовую долю примесей в исходном образце карбида. Ответ запишите в процентах и округлите до десятых.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции гидролиза карбида кальция:

\[ CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2 \]

Шаг 2: Определим количество вещества ацетилена:

\[ n(C_2H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.2 \text{ моль} \]

Шаг 3: По уравнению реакции, количество вещества карбида кальция равно количеству вещества ацетилена:

\[ n(CaC_2) = n(C_2H_2) = 0.2 \text{ моль} \]

Шаг 4: Рассчитаем массу чистого карбида кальция:

\[ m(\text{чистого } CaC_2) = n \cdot M = 0.2 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 12.8 \text{ г} \]

Шаг 5: Определим массу примесей:

\[ m(\text{примесей}) = m(\text{технического } CaC_2) - m(\text{чистого } CaC_2) = 15 \text{ г} - 12.8 \text{ г} = 2.2 \text{ г} \]

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю примесей в процентах:

\[ \omega(\text{примесей}) = \frac{m(\text{примесей})}{m(\text{технического } CaC_2)} \cdot 100\% = \frac{2.2 \text{ г}}{15 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 14.67\% \]

Округлим до десятых: 14.7%.