5. Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую щие превращения: C CO2 MgCO3→ MgO Mg(NO3)2 Mg(OH)2 → MgO 7. Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для полу чения 9 л газов (н. у.), включая водяные пары? 8. К 62,4 г 5%-ного раствора хлорида бария добавили избыток раствора сульфата натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка. 9. Достаточно ли 50 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) для пол ного растворения кусочка мела (карбонат кальция) массой 5 г?

Ответ: Решения задач по химии.

• 5. Уравнения реакций получения сульфата цинка:
  • Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
  • ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
  • Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O
  • ZnCO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O + CO₂
  • Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
• 6. Цепочка превращений:
  • C + O₂ → CO₂
  • CO₂ + MgO → MgCO₃
  • MgCO₃ → MgO + CO₂
  • MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O
  • Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃
  • Mg(OH)₂ → MgO + H₂O
• 7. Расчет массы гидрокарбоната натрия:
  Показать пошаговые вычисления

  • Уравнение реакции разложения гидрокарбоната натрия: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
  • 1 моль газа занимает 22.4 л (н.у.). 9 л газов – это 9/22.4 = 0.402 моль газов.
  • Из 2 моль NaHCO₃ образуется 1 моль H₂O и 1 моль CO₂, то есть 2 моль газов.
  • Значит, для получения 0.402 моль газов нужно 0.402 моль NaHCO₃.
  • Молярная масса NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 3*16 = 84 г/моль.
  • Масса NaHCO₃ = 0.402 моль * 84 г/моль = 33.77 г.
• 8. Расчет массы выпавшего осадка:
  Показать пошаговые вычисления

  • Уравнение реакции: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl
  • Масса BaCl₂ в растворе: 62.4 г * 0.05 = 3.12 г.
  • Молярная масса BaCl₂ = 137 + 2*35.5 = 208 г/моль.
  • Количество вещества BaCl₂ = 3.12 г / 208 г/моль = 0.015 моль.
  • Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4*16 = 233 г/моль.
  • Масса BaSO₄ = 0.015 моль * 233 г/моль = 3.495 г.
• 9. Достаточно ли кислоты для растворения мела:
  Показать пошаговые вычисления

  • Уравнение реакции: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
  • Молярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль.
  • Количество вещества CaCO₃ = 5 г / 100 г/моль = 0.05 моль.
  • Для растворения 0.05 моль CaCO₃ нужно 0.1 моль HCl.
  • Масса раствора HCl: 50 мл * 1.05 г/мл = 52.5 г.
  • Масса HCl в растворе: 52.5 г * 0.1 = 5.25 г.
  • Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль.
  • Количество вещества HCl = 5.25 г / 36.5 г/моль = 0.144 моль.
  • Так как 0.144 моль > 0.1 моль, кислоты достаточно для растворения мела.

Ответ: Решения задач по химии.