1. Дайте определение солей, исходя из состава этих соединений. Для каких солей это определение справедливо? 2. Как классифицируют соли? Каковы различия между основными и кислыми со - лями? В чём их сходство? 3. Охарактеризуйте растворимость солей в воде. 4. Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl2, LiOH, POCI 3 SiH4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCI4, CaSO 4, Ba3(PO4)2, CuSO 4, Sn(NO3)2 — и дайте их назва- ния. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде. 5. Запишите уравнения пяти реакций, с помощью которых можно получить сульфат цинка. 6. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую щие превращения: C→ CO₂→ MgCO3 → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgO 7. Какая масса гидрокарбоната натрия (разрыхлителя теста) потребуется для полу-

1. Определение солей: Соли - это химические соединения, образованные замещением атомов водорода в кислоте на атомы металла или группы атомов, обладающие свойствами металла (например, аммония NH₄⁺). Это определение справедливо для средних (нормальных) солей. 2. Классификация солей: * По составу: Средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. * По растворимости: Растворимые, малорастворимые, нерастворимые. Различия между основными и кислыми солями: * Кислые соли: Образуются при неполном замещении атомов водорода в многоосновной кислоте на металл. Содержат в своем составе ион водорода (H⁺). Пример: NaHSO₄ (гидросульфат натрия). * Основные соли: Образуются при неполном замещении гидроксогрупп (OH⁻) основания на кислотный остаток. Содержат в своем составе гидроксогруппу (OH⁻). Пример: Cu(OH)Cl (хлорид гидроксомеди(II)). Сходство: * Оба типа солей являются продуктами неполной нейтрализации кислоты или основания. 3. Растворимость солей в воде: * Растворимость солей - это способность соли растворяться в воде с образованием ионов. * Растворимость зависит от природы соли и температуры воды (обычно с повышением температуры растворимость увеличивается). * Для оценки растворимости используют таблицу растворимости, где соли делятся на растворимые (р), малорастворимые (м) и нерастворимые (н). 4. Анализ предложенных соединений: * NiCl₂ (хлорид никеля(II)): соль, растворимая. * LiOH (гидроксид лития): не соль, а основание, растворимое. * POCl₃ (хлорокись фосфора): не соль, а хлорангидрид фосфорной кислоты, разлагается в воде. * SiH₄ (силан): не соль, а гидрид кремния, нерастворим в воде. * Pb(NO₃)₂ (нитрат свинца(II)): соль, растворимая. * Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III)): соль, растворимая. * SCl₄ (тетрахлорид серы): не соль, гидролизуется в воде. * CaSO₄ (сульфат кальция): соль, малорастворимая. * Ba₃(PO₄)₂ (фосфат бария): соль, нерастворимая. * CuSO₄ (сульфат меди(II)): соль, растворимая. * Sn(NO₃)₂ (нитрат олова(II)): соль, растворимая (гидролизуется). 5. Пять реакций получения сульфата цинка (ZnSO₄): 1. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 2. ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O 3. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O 4. ZnCO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O + CO₂ 5. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu 6. Превращения: 1. C + O₂ → CO₂ 2. CO₂ + MgO → MgCO₃ 3. MgCO₃ → MgO + CO₂ (при нагревании) 4. MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O 5. Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃ 6. Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (при нагревании) 7. Для расчета массы гидрокарбоната натрия (NaHCO₃), необходимой в качестве разрыхлителя теста, требуется знать рецепт и желаемый объем теста. Без этой информации точный расчет невозможен. Ответ: (см. выше)