Химия. Решение задачи

Для решения задачи необходимо знать правила написания уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, а также условия протекания реакций ионного обмена до конца (образование осадка, газа или слабого электролита).

1. a) K₂SO₄ + NaNO₃ →

   Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. Все вещества растворимы.

2. б) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓

   Полное ионное уравнение:

   Ba²⁺ + 2NO₃^- + 2Al³⁺ + 3SO₄^2- → 2Al³⁺ + 6NO₃^- + 3BaSO₄↓

   Сокращенное ионное уравнение:

   3Ba²⁺ + 3SO₄^2- → 3BaSO₄↓ или Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

3. в) KOH + Na₃PO₄ →

   Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. Все вещества растворимы.

4. г) Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃

   Полное ионное уравнение:

   Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + S^2- → PbS↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

   Сокращенное ионное уравнение:

   Pb²⁺ + S^2- → PbS↓

Ответ:

• a) Реакция не идет.
• б) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3BaSO₄↓ Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓
• в) Реакция не идет.
• г) Pb(NO₃)₂ + Na₂S → PbS↓ + 2NaNO₃ Pb²⁺ + S^2- → PbS↓