Закон Менделеева-Клапейрона можно записать в виде $$PV = \nu RT$$, где $$P$$ — давление (в паскалях), $$V$$ — объем (в м³), $$ν$$ — количество вещества (в молях), $$T$$ — температура (в градусах Кельвина), а $$R$$ — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(К·моль). Пользуясь этой формулой, найдите давление $$P$$ (в Паскалях), если $$T = 250$$ K, $$ν = 16,4$$ моль, $$V = 8,2$$ м³.

Для решения данной задачи воспользуемся законом Менделеева-Клапейрона: $$PV =
u RT$$. Необходимо выразить давление $$P$$ и подставить известные значения.

Выразим $$P$$ из уравнения: $$P = \frac{
u RT}{V}$$

Подставим известные значения: $$P = \frac{16.4 \cdot 8.31 \cdot 250}{8.2}$$

Вычислим значение $$P$$: $$P = \frac{16.4 \cdot 8.31 \cdot 250}{8.2} = 2 \cdot 8.31 \cdot 250 = 16.62 \cdot 250 = 4155$$

Ответ: 4155 Па.