Задание 4. (Примеси) Технический магний массой 12 г, содержащий 5% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Какой объем водорода (н.у.) выделится?

Ответ: 10,64 л

1. Шаг 1: Расчет массы чистого магния Массовая доля примесей составляет 5%, следовательно, массовая доля чистого магния составляет 95%. Масса чистого магния:\[ m(Mg) = 12 \text{ г} \cdot 0.95 = 11.4 \text{ г} \]
2. Шаг 2: Расчет количества вещества магния
   • Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
   Количество вещества магния:\[ n(Mg) = \frac{11.4 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.475 \text{ моль} \]
3. Шаг 3: Расчет объема выделившегося водорода Реакция взаимодействия магния с соляной кислотой:\[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Следовательно, при взаимодействии 0.475 моль магния выделится 0.475 моль водорода. Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль. Объем выделившегося водорода:\[ V(H_2) = 0.475 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 10.64 \text{ л} \]

Ответ: 10,64 л