Задание 1. (Избыток и недостаток) (сначала нужно найти, какое вещество в избытке, а какое в недостатке, расчет вести по недостатку) Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 12 г магния с 49 г разбавленной серной кислотой?.

Ответ: 11,2 л

1. Шаг 1: Расчет количества вещества магния и серной кислоты
   • Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
   • Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль
   Количество вещества магния: \[ n(Mg) = \frac{12 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \] Количество вещества серной кислоты:\[ n(H_2SO_4) = \frac{49 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \]
2. Шаг 2: Определение вещества в избытке Реакция взаимодействия магния с серной кислотой:\[ Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \] Из уравнения реакции видно, что магний и серная кислота реагируют в молярном соотношении 1:1. Так как количества вещества магния и серной кислоты равны (по 0.5 моль), ни одно из веществ не находится в избытке.
3. Шаг 3: Расчет объема выделившегося водорода Согласно уравнению реакции, при взаимодействии 1 моль магния с серной кислотой выделяется 1 моль водорода. Следовательно, при взаимодействии 0.5 моль магния выделится 0.5 моль водорода. Молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л/моль. Объем выделившегося водорода: \[ V(H_2) = 0.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \]

Ответ: 11,2 л