Решение задач

1. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄.

   Mr(CuSO₄) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4 × Ar(O) = 64 + 32 + 4 × 16 = 64 + 32 + 64 = 160

   Ответ: 160

2. Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H₂CO₃.

   m(H) : m(C) : m(O) = 2 × Ar(H) : Ar(C) : 3 × Ar(O) = 2 × 1 : 12 : 3 × 16 = 2 : 12 : 48 = 1 : 6 : 24

   Ответ: 1 : 6 : 24

3. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений:

   1. CuSO₄ – сульфат меди

      Mr(CuSO₄) = 160 (вычислено в пункте 1)

      ω(Cu) = (Ar(Cu) / Mr(CuSO₄)) × 100% = (64 / 160) × 100% = 40%

      ω(S) = (Ar(S) / Mr(CuSO₄)) × 100% = (32 / 160) × 100% = 20%

      ω(O) = (4 × Ar(O) / Mr(CuSO₄)) × 100% = (4 × 16 / 160) × 100% = 40%

   2. Fe₂O₃ – оксид железа

      Mr(Fe₂O₃) = 2 × Ar(Fe) + 3 × Ar(O) = 2 × 56 + 3 × 16 = 112 + 48 = 160

      ω(Fe) = (2 × Ar(Fe) / Mr(Fe₂O₃)) × 100% = (2 × 56 / 160) × 100% = 70%

      ω(O) = (3 × Ar(O) / Mr(Fe₂O₃)) × 100% = (3 × 16 / 160) × 100% = 30%

   3. HNO₃ – азотная кислота

      Mr(HNO₃) = Ar(H) + Ar(N) + 3 × Ar(O) = 1 + 14 + 3 × 16 = 1 + 14 + 48 = 63

      ω(H) = (Ar(H) / Mr(HNO₃)) × 100% = (1 / 63) × 100% ≈ 1,59%

      ω(N) = (Ar(N) / Mr(HNO₃)) × 100% = (14 / 63) × 100% ≈ 22,22%

      ω(O) = (3 × Ar(O) / Mr(HNO₃)) × 100% = (3 × 16 / 63) × 100% ≈ 76,19%

4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂?

   Mr(SO₃) = Ar(S) + 3 × Ar(O) = 32 + 3 × 16 = 32 + 48 = 80

   ω(S) в SO₃ = (Ar(S) / Mr(SO₃)) × 100% = (32 / 80) × 100% = 40%

   Mr(SO₂) = Ar(S) + 2 × Ar(O) = 32 + 2 × 16 = 32 + 32 = 64

   ω(S) в SO₂ = (Ar(S) / Mr(SO₂)) × 100% = (32 / 64) × 100% = 50%

   ω(S) в SO₂ / ω(S) в SO₃ = 50% / 40% = 1,25

   Ответ: в 1,25 раза массовая доля серы в SO₃ меньше, чем в SO₂.