8-6. Вычислите массу цинка, который следует растворить в избытке соляной кислоты, чтобы получить 56 л (н.у.) водорода.

Уравнение реакции цинка с соляной кислотой:

$$\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}$$

1. Найдем количество вещества водорода:

$$
u(\ce{H2}) = \frac{V(\ce{H2})}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:

$$
u(\ce{Zn}) =
u(\ce{H2}) = 2.5 \text{ моль}$$

3. Найдем массу цинка:

$$m(\ce{Zn}) =
u(\ce{Zn}) \cdot M(\ce{Zn}) = 2.5 \text{ моль} \cdot 65 \text{ г/моль} = 162.5 \text{ г}$$

Ответ: 162.5 г