18-8. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, необходимого для получения 56 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции.

Уравнение реакции получения сероводорода:

$$\ce{H2 + S -> H2S}$$

1. Найдем количество вещества сероводорода:

$$
u(\ce{H2S}) = \frac{V(\ce{H2S})}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества сероводорода:

$$
u(\ce{H2}) =
u(\ce{H2S}) = 2.5 \text{ моль}$$

3. Найдем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

$$V(\ce{H2}) =
u(\ce{H2}) \cdot V_m = 2.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л}$$

4. По уравнению реакции, количество вещества серы равно количеству вещества сероводорода:

$$
u(\ce{S}) =
u(\ce{H2S}) = 2.5 \text{ моль}$$

5. Найдем массу серы:

$$m(\ce{S}) =
u(\ce{S}) \cdot M(\ce{S}) = 2.5 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 80 \text{ г}$$

Ответ: 56 л, 80 г