Решение задачи:

1. Найдем массу чистого фосфора:

   Массовая доля чистого фосфора составляет 100% - 5% = 95%.

   Масса чистого фосфора: $$m(P) = 175 \cdot 0.95 = 166.25 \text{ г}$$.

2. Запишем уравнение реакции:

   $$2P + 3Cl_2 \rightarrow 2PCl_3$$

3. Вычислим молярную массу фосфора:

   $$M(P) = 31 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

4. Вычислим количество вещества фосфора:

   $$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{166.25}{31} = 5.363 \text{ моль}$$.

5. Определим количество вещества трихлорида фосфора:

   Из уравнения реакции следует, что $$n(PCl_3) = n(P) = 5.363 \text{ моль}$$.

6. Вычислим молярную массу трихлорида фосфора:

   $$M(PCl_3) = 31 + 3 \cdot 35.5 = 31 + 106.5 = 137.5 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

7. Вычислим массу трихлорида фосфора:

   $$m(PCl_3) = n(PCl_3) \cdot M(PCl_3) = 5.363 \cdot 137.5 = 737.4125 \text{ г}$$.

Ответ: Масса трихлорида фосфора составляет $$737.4125 \text{ г}$$.