Вычисли массу соли, которая образуется при взаимодействии 52 г железа с разбавленной серной кислотой. (Производи вычисления с точностью до сотых. Ответ округли до десятых.)

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции взаимодействия железа с серной кислотой и знание молярных масс веществ.

1. Запишем уравнение реакции:

Железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата железа(II) (FeSO₄) и водорода (H₂).

$$Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2$$

2. Найдем молярную массу железа (Fe):

Молярная масса железа (Fe) составляет приблизительно 55.845 г/моль.

$$M(Fe) = 55.845 \frac{г}{моль}$$

3. Найдем количество вещества железа (Fe):

Дано 52 г железа. Чтобы найти количество вещества, разделим массу на молярную массу.

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{52 г}{55.845 \frac{г}{моль}} \approx 0.931 моль$$

4. Определим количество вещества сульфата железа(II) (FeSO₄):

Согласно уравнению реакции, на 1 моль железа образуется 1 моль сульфата железа(II). Следовательно,

$$n(FeSO_4) = n(Fe) \approx 0.931 моль$$

5. Найдем молярную массу сульфата железа(II) (FeSO₄):

Молярная масса FeSO₄ = M(Fe) + M(S) + 4 * M(O) = 55.845 + 32.06 + 4 * 16 = 151.905 г/моль

$$M(FeSO_4) = 151.905 \frac{г}{моль}$$

6. Вычислим массу сульфата железа(II) (FeSO₄):

$$m(FeSO_4) = n(FeSO_4) * M(FeSO_4) = 0.931 моль * 151.905 \frac{г}{моль} \approx 141.42 г$$

7. Округлим ответ до десятых:

Округляем 141.42 до десятых, получаем 141.4 г.

Ответ: 141.4 г