Вычисли: 1. Молярную массу гидроксида алюминия. 2. Число нейтронов в атоме олова. 3. Количество вещества для 8,88 г углекислого газа. 4. Степень окисления азота в нитрите кальция. 5. Массу растворённого вещества в 150 г 20%-го раствора.

Вычисления:

1. Молярная масса гидроксида алюминия Al(OH)₃:

M(Al(OH)₃) = M(Al) + 3 * (M(O) + M(H)) = 27 + 3 * (16 + 1) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль.

Ответ: 78 г/моль.

2. Число нейтронов в атоме олова (Sn):

Атомный номер олова (Sn) — 50. Это число протонов. Наиболее распространенный изотоп олова имеет массовое число 118 (¹¹⁸Sn). Число нейтронов = Массовое число - Число протонов = 118 - 50 = 68.

Ответ: 68.

3. Количество вещества (ν) для 8,88 г углекислого газа (CO₂):

Молярная масса CO₂ = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль.

ν(CO₂) = m / M = 8,88 г / 44 г/моль = 0,2018... моль ≈ 0,2 моль.

Ответ: ≈ 0,2 моль.

4. Степень окисления азота (N) в нитрите кальция (Ca(NO₂)₂):

В соединении Ca(NO₂)₂:

Степень окисления кальция (Ca) = +2 (металл II группы).

Степень окисления кислорода (O) = -2.

Общий заряд нитрит-иона (NO₂) = -1.

Пусть степень окисления азота (N) = x.

x + 2*(-2) = -1

x - 4 = -1

x = +3.

Ответ: +3.

5. Масса растворённого вещества (m) в 150 г 20%-го раствора:

m(вещества) = m(раствора) * w(вещества) / 100%

m(вещества) = 150 г * 20% / 100% = 150 г * 0,20 = 30 г.

Ответ: 30 г.