Напиши уравнение реакции и вычисли массу оксида магния, образующегося при сгорании 24 г магния в кислороде.

Решение:

1. Уравнение реакции:

Сгорание магния в кислороде:

2Mg + O₂ → 2MgO

2. Вычисление молярных масс:

M(Mg) = 24 г/моль

M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль

3. Расчёт количества вещества магния:

Дано: m(Mg) = 24 г.

ν(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 24 г / 24 г/моль = 1 моль.

4. Расчёт количества вещества оксида магния:

По уравнению реакции, из 2 моль Mg образуется 2 моль MgO. Следовательно, из 1 моль Mg образуется 1 моль MgO.

ν(MgO) = ν(Mg) = 1 моль.

5. Расчёт массы оксида магния:

m(MgO) = ν(MgO) * M(MgO) = 1 моль * 40 г/моль = 40 г.

Ответ: 40 г.