8. Вещество, полученное в результате химической реакции кальция с кис растворили в воде. Масса образовавшегося Са(ОН)2 составила 7,40 г. Ог массу кальция, взятого для реакции.

Ответ: 4 г

1. Записываем уравнение реакции: \[2Ca + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + H_2\]
2. Находим молярную массу Ca(OH)₂: \[M(Ca(OH)_2) = 40.078 + 2 \cdot (15.999 + 1.008) = 74.092 \text{ г/моль}\]
3. Находим количество вещества Ca(OH)₂: \[n(Ca(OH)_2) = \frac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2)} = \frac{7.40 \text{ г}}{74.092 \text{ г/моль}} \approx 0.1 \text{ моль}\]
4. Согласно уравнению реакции, количество вещества Ca равно количеству вещества Ca(OH)₂: \[n(Ca) = n(Ca(OH)_2) = 0.1 \text{ моль}\]
5. Находим массу кальция: \[m(Ca) = n(Ca) \cdot M(Ca) = 0.1 \text{ моль} \cdot 40.078 \text{ г/моль} \approx 4 \text{ г}\]

Ответ: 4 г