7. При действии хлора на нагретые железные опилки образуется FeCl3. Хло кого объёма (н. у.) необходим для получения FeCl3 массой 4,30 кг?

Ответ: 1,61 м³

1. Записываем уравнение реакции: \[2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\]
2. Находим молярную массу FeCl3: \[M(FeCl_3) = 55.845 + 3 \cdot 35.453 = 162.204 \text{ г/моль}\]
3. Находим количество вещества FeCl3: \[n(FeCl_3) = \frac{m(FeCl_3)}{M(FeCl_3)} = \frac{4300 \text{ г}}{162.204 \text{ г/моль}} \approx 26.51 \text{ моль}\]
4. Согласно уравнению реакции, на 2 моль FeCl3 требуется 3 моль Cl2. Следовательно, количество вещества Cl2: \[n(Cl_2) = \frac{3}{2} \cdot n(FeCl_3) = \frac{3}{2} \cdot 26.51 \text{ моль} \approx 39.76 \text{ моль}\]
5. Находим объём хлора при нормальных условиях: \[V(Cl_2) = n(Cl_2) \cdot V_m = 39.76 \text{ моль} \cdot 0.040 \text{ м³/моль} \approx 1.61 \text{ м³}\]

Ответ: 1,61 м³