Вариант 1. Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной 1:4 серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде, покажите пе- реход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Химическая реакция между серной кислотой и цинком относится к реакциям замещения. Цинк вытесняет водород из серной кислоты, образуя сульфат цинка и газообразный водород.

• Молекулярное уравнение: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$
• Полное ионное уравнение: $$Zn + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + H_2 \uparrow$$
• Сокращенное ионное уравнение: $$Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$$

Переход электронов:

• Цинк (Zn) отдает 2 электрона (является восстановителем): $$Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}$$
• Водород (H+) принимает 2 электрона (является окислителем): $$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0$$

В данной реакции серная кислота является окислителем, так как водород в серной кислоте принимает электроны, понижая свою степень окисления.