В реакцию с серной кислотой вступило 60 г гидроксида натрия. Рассчитай количество вещества и массу полученной соли.

Для решения данной задачи нам потребуется написать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия, а также использовать молярные массы веществ.

Уравнение реакции:

$$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$

1. Рассчитаем молярную массу гидроксида натрия (NaOH):

$$M(NaOH) = 23 \cdot 1 + 16 \cdot 1 + 1 \cdot 1 = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{60 \text{ г}}{40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 1,5 \text{ моль}$$

3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль соли $$Na_2SO_4$$. Следовательно, количество вещества образовавшейся соли:

$$n(Na_2SO_4) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 1,5 \text{ моль} = 0,75 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем молярную массу сульфата натрия ($$Na_2SO_4$$):

$$M(Na_2SO_4) = 23 \cdot 2 + 32 \cdot 1 + 16 \cdot 4 = 46 + 32 + 64 = 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$

5. Рассчитаем массу образовавшейся соли:

$$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0,75 \text{ моль} \cdot 142 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 106,5 \text{ г}$$

Ответ: количество вещества полученной соли $$Na_2SO_4$$ равно 0,75 моль, масса полученной соли равна 106,5 г.