Тест 9. Классификация и свойства кислот, оснований, оксидов солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений. Вариант 1 А1. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кисло- родсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая. 1) HSO 2) H₂SiO 3) H₂CO₃ 4) H₂S A2. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида и кислой соли? 1) KOH, HCI, CuO, NaHSO₄ 2) Ca(OH)₂, SO₂, CaO, KHS 3) (CuOH)₂CO₃, HNO₂, M₂O, Ca(HCO₃)₂ 4) NaOH, HCN, BaO, KS A3. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной кислоты? 1) SiO₂, Zn, MgCO₃ 2) KOH, FeO, NaNO₃ 3) Fe, Cu(OH)₂, KHS 4) (CuOH)₂CO₃, BaCl₂, CO A4. В растворе из какой пары веществ синий лакмус изменяет цвет на красный? 1) НСІ, КОН 2) H₂SO₄, H₂O 3) Ba(OH)₂, NH₄Oн 4) NaOH, HNO₃ A5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений Nax Na₂SO₄? 1) Na₂O 2) NaHCO₃ 3) Na₂CO₃ 4) NaCl B1. Установите соответствие. Формула оксида Формула гидроксида A. NO 1) CuOH Б. SO₂ 2) Ba(OH)₂ B. BaO 3) Cu(OH)₃ Г. CuO 4) H₂SO₄ 5) H₂SO₃ 6) нет гидроксида B2. Установите соответствие. Сокращенное нонное Схема левой части урав уравнение нения в молекулярном виде A. S²⁻ + 2H⁺ ⇄ H₂S 1) ZnCl₂ + NaOH→ Б. Ba²⁺ + SO₄²⁻ ⇄ BaSO₄ 2) K₂CO₃ + HCl→ B. Zn²⁺ + 2OH⁻→ Zn(OH)₂ 3) Li₂S + HNO₃→ Г. H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O 4) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ 5) KOH + HCl→ 6) FeS + HCl→ СІ. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ион- ном виде между следующими веществами: нитратом меди (II), гидрок- сидом натрия, карбонатом кальция, соляной кислотой, серебром, желе- зом, оксидом серы (IV), оксидом кальция. С2. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назови- те типы реакций и классы веществ.

Выполняю задания теста.

А1.

Описание соответствует угольной кислоте (H₂CO₃). Она является кислородсодержащей, двухосновной, растворимой (слабо), нестабильной и слабой кислотой. Ответ: 3) H₂CO₃

А2.

В ряду должны быть расположены формулы: основания, кислоты, основного оксида и кислой соли. В данном случае это ряд: KOH, HCl, CuO, NaHSO₄. Ответ: 1) KOH, HCl, CuO, NaHSO₄

А3.

С раствором серной кислоты взаимодействуют следующие вещества: Zn (металл, стоящий в ряду активности до водорода), Fe (металл, стоящий в ряду активности до водорода), Cu(OH)₂ (нерастворимое основание) и KHS (кислая соль). Ответ: 3) Fe, Cu(OH)₂, KHS

А4.

Синий лакмус изменяет цвет на красный в растворе кислоты. В предложенных вариантах кислота присутствует в паре HCl и KOH (гидроксид калия - это щелочь). Ответ: 1) HCl, KOH

А5.

Схема превращений: Nax → Na₂SO₄. Здесь X - это Na₂CO₃ (карбонат натрия). Ответ: 3) Na₂CO₃

В1.

Устанавливаю соответствие между формулой оксида и формулой гидроксида:

• A. NO - 6) нет гидроксида (NO - несолеобразующий оксид)
• Б. SO₂ - 5) H₂SO₃ (сернистая кислота)
• B. BaO - 2) Ba(OH)₂ (гидроксид бария)
• Г. CuO - 1) CuOH (гидроксид меди (I), существует только в виде гидратированного оксида)

В2.

Устанавливаю соответствие между сокращенным ионным уравнением и схемой левой части уравнения в молекулярном виде:

• А. S²⁻ + 2H⁺ ⇄ H₂S - 6) FeS + HCl→
• Б. Ba²⁺ + SO₄²⁻ ⇄ BaSO₄ - 4) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄
• B. Zn²⁺ + 2OH⁻→ Zn(OH)₂ - 1) ZnCl₂ + NaOH→
• Г. H⁺ + OH⁻ ⇄ H₂O - 5) KOH + HCl→

С1.

Составляю уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами:

1. Нитрат меди (II) и гидроксид натрия:

   $$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3$$

   $$Cu^{2+} + 2NO_3^- + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + 2NO_3^-$$

   $$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$$

2. Карбонат кальция и соляная кислота:

   $$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$$

   $$CaCO_3 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$$

   $$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow$$

3. Серебро не реагирует с соляной кислотой (Ag не вытесняет водород из кислот)
4. Железо и соляная кислота:

   $$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow$$

   $$Fe + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^- + H_2\uparrow$$

   $$Fe + 2H^+ \rightarrow Fe^{2+} + H_2\uparrow$$

5. Оксид серы (IV) и гидроксид натрия:

   $$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$$

   $$SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$$

   $$SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$$

6. Оксид кальция и соляная кислота:

   $$CaO + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O$$

   $$CaO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^- + H_2O$$

   $$CaO + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + H_2O$$

С2.

Предлагаю три способа получения сульфата магния:

1. Взаимодействие оксида магния с серной кислотой:

   $$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$$

2. Взаимодействие магния с серной кислотой:

   $$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$$

3. Взаимодействие гидроксида магния с серной кислотой:

   $$Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O$$