Контрольные задания > 2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: a) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O б) HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO +H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag+ + Cl- → AgCl↓ Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение.
Вопрос:

2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: a) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O б) HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO +H2O 3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag+ + Cl- → AgCl↓ Составьте уравнение химических реакций, подтверждающих ваше предположение.

Ответ:

2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты:

a) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O

Составим электронный баланс для данной реакции:

  1. I0 - 5e- → I+5 (окисление, восстановитель)
  2. I0 + 1e- → I-1 (восстановление, окислитель)
  3. Электронный баланс: 1 × (I0 - 5e- → I+5) и 5 × (I0 + 1e- → I-1)
  4. С учетом коэффициентов электронного баланса уравнение примет вид: 3I2 + KOH = KIO3 + 5KI + H2O
  5. Уравняем количество атомов калия и водорода: 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O
  6. Итоговое уравнение реакции: 3I2 + 6KOH = KIO3 + 5KI + 3H2O

б) HNO3 + FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O

Составим электронный баланс для данной реакции:

  1. Fe+2 - 1e- → Fe+3 (окисление, восстановитель)
  2. N+5 + 3e- → N+2 (восстановление, окислитель)
  3. Электронный баланс: 3 × (Fe+2 - 1e- → Fe+3) и 1 × (N+5 + 3e- → N+2)
  4. С учетом коэффициентов электронного баланса уравнение примет вид: HNO3 + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O
  5. Уравняем количество атомов азота: 4HNO3 + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + H2O
  6. Уравняем количество атомов водорода и кислорода: 4HNO3 + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  7. Итоговое уравнение реакции: 4HNO3 + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3. Как практически осуществить превращение, соответствующее схеме? Ag+ + Cl- → AgCl↓

Для практического осуществления превращения Ag+ + Cl- → AgCl↓ можно использовать реакцию ионного обмена между растворимой солью, содержащей ион серебра (Ag+), и растворимой солью, содержащей хлорид-ион (Cl-). В результате реакции образуется нерастворимый хлорид серебра (AgCl), выпадающий в осадок.

Пример реакции:

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

В этой реакции нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом натрия (NaCl) в водном растворе, образуя хлорид серебра (AgCl), который выпадает в осадок, и нитрат натрия (NaNO3), остающийся в растворе.

Смотреть решения всех заданий с листа

Похожие