Сколько граммов сульфида железа (II) FeS можно получить при взаимодействии 112г железа с серой.

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия железа с серой:

$$Fe + S \rightarrow FeS$$

Теперь найдем количество вещества железа (Fe):

$$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)}$$

Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

$$n(Fe) = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, образуя 1 моль сульфида железа (II) FeS. Следовательно, при взаимодействии 2 моль железа образуется 2 моль сульфида железа (II) FeS.

$$n(FeS) = n(Fe) = 2 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем массу сульфида железа (II) FeS:

$$m(FeS) = n(FeS) \cdot M(FeS)$$

Молярная масса сульфида железа (II) FeS равна:

$$M(FeS) = 56 + 32 = 88 \text{ г/моль}$$

Тогда масса сульфида железа (II) FeS:

$$m(FeS) = 2 \text{ моль} \cdot 88 \text{ г/моль} = 176 \text{ г}$$

Ответ: Можно получить 176 г сульфида железа (II) FeS.