Сколько граммов серы нужно взять для уничтожения 12,06 г разлитой ртути, если сера требуется в десятикратном избытке?

Для решения задачи необходимо знать химическую реакцию взаимодействия ртути с серой и использовать её для расчета необходимого количества серы.

Химическая реакция:

$$Hg + S \rightarrow HgS$$

1 моль ртути реагирует с 1 молем серы, образуя 1 моль сульфида ртути(II).

1. Расчет молярной массы ртути (Hg):

Молярная масса ртути (Hg) = 200,59 г/моль (округленно 201 г/моль).

2. Расчет количества молей ртути:

Количество ртути = $$\frac{12,06 \text{ г}}{201 \text{ г/моль}} = 0,06 \text{ моль}$$

3. Расчет необходимого количества молей серы (S) без избытка:

Так как реакция идёт в соотношении 1:1, то для реакции с 0,06 моль ртути потребуется 0,06 моль серы.

4. Расчет молярной массы серы (S):

Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль (округленно 32 г/моль).

5. Расчет массы серы без избытка:

Масса серы без избытка = $$0,06 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 1,92 \text{ г}$$

6. Расчет массы серы с учетом десятикратного избытка:

Масса серы с избытком = $$1,92 \text{ г} \cdot 10 = 19,2 \text{ г}$$

Ответ: Для уничтожения 12,06 г разлитой ртути потребуется 19,2 грамма серы в десятикратном избытке.